什么材质防盐酸腐蚀?
1、生漆(也称大漆)。
灰褐色粘稠液体,具有耐酸性、耐溶剂性、抗水性、耐油性、耐磨性和附着力强等优点,缺点是不耐强碱及强氧化剂,毒性大。使用温度为150℃。
2、过氯乙烯漆。
具有良好的耐工业大气、耐海水、耐酸、耐油、耐盐雾、防霉、防燃烧等性能,但不耐酚类、酮类、脂类和苯类等有机溶剂介质的腐蚀。
3、辉绿岩板。
辉绿岩板和管材衬里是由辉绿岩石熔融铸成。
优点是耐酸碱性好,除氢氟酸、300℃以上磷酸及熔融的碱外,对所有的有机酸、无机酸、碱类均耐腐蚀且耐磨性好。
4、环氧-酚醛漆。
耐盐酸腐蚀的金属材料除钽、锆外,还有哈氏合金、镍钼合金等。青铜、铜镍合金、不锈钢等仅能在一定条件下使用,不能用于热盐酸。
1、钽
钽有非常出色的化学性质,具有极高的抗腐蚀性。无论是在冷和热的条件下,对盐酸、浓硝酸及“王水”都不反应。可用来制造蒸发器皿等,也可做电子管的电极、整流器、电解电容。
2、锆
锆的表面易形成一层氧化膜,具有光泽,故外观与钢相似。有耐腐蚀性,可溶于氢氟酸和王水,高温时,可与非金属元素和许多金属元素反应,生成固体溶液化合物。
3、哈氏合金
哈氏合金是一种镍基耐腐蚀合金,主要分成镍-铬合金与镍铬钼合金两大类。哈氏合金具有良好的抗腐蚀性和热稳定性,多用于航空事业,化学领域等。
怎样腐蚀钛合金?
一是氯化氢气体能腐蚀金属钛。
干燥的氯化氢在>300℃时与钛反应生成TiCl4。
二是使用浓度<5%的盐酸,20%的盐酸在常温下与钛发生瓜在生成紫色的TiCl3。当温度比较高时,即使稀盐酸也会腐蚀钛。
三是使用>5%的硫酸腐蚀钛金属。
硫酸与钛金属会发生明显的反应,在常温下,约40%的硫酸对钛的腐蚀速度最快,当浓度大于40%,达到60%时腐蚀速度反而变慢,80%又达到最快。
四是加热的稀硫酸或50%的浓硫酸可与钛反应生成硫酸钛。
1、缝隙腐蚀 在金属构件缝隙或者缺陷处,由于电解质的滞流构成电化学电池而引起局部腐蚀现象,在中性和酸性溶液中,钛合金缝隙处发生接触腐蚀概率远大于碱性溶液,接触腐蚀并不发生在整个缝隙面,而是最终导致局部穿孔破坏。 2、点蚀现象 钛在多数盐溶液中无点蚀现象,其多发生在非水溶液以及沸腾的高浓氯化物溶液中,溶液中卤素离子对钛表面的钝化膜进行腐蚀,并向钛内部扩散而发生点蚀,点蚀孔径小于其深度。某些有机介质也会和钛合金在卤素溶液中发生点蚀现象,钛合金在卤素溶液中的点蚀一般发生在高浓度高温环境下,此外,在硫化物和氯化物中的点蚀需要特定的条件且有限。 3、 氢脆 氢脆(HE)又称氢致开裂或氢损伤,是钛合金早期损伤失效原因之一,钛及其钛合金表面的钝化膜有很高的强度,氢脆的敏感随强度的升高而增加,所以钝化膜氢脆很敏感。 4、接触腐蚀 钛表面的钝化氧化膜促进钛电位移向正电位,提高了钛材耐酸性和水介质的腐蚀。由于钛合金表面较高的电位,势必造成与其接触的其他金属形成电化学回路而造成接触腐蚀。钛合金易在下面两类介质中发生接触腐蚀:第一类是自来水、盐溶液、海水、大气、HNO3、醋酸等,该溶液Cd、Zn、Al 的稳定电极电位比Ti 更负,阳极腐蚀的速率激增6~60倍曰第二类是H2SO4、HCl 等,Ti 在这些溶液中,可能处于钝化态,也可能处于活化态,实际接触腐蚀过程中常见的为第一类溶液腐蚀。通常***用阳极化处理在基体表面形成改性层,阻碍接触腐蚀。